safran çiçeği

PERİYODİK CETVEL
Periyodik Özellikler
I .Aynı Grupta Aşağı doğru:
.Atom numararsı artar.
.Çekirdek yükü artar.
.Temel eerji düzeyi artar.
.Atom çapı artar.
.İyonlaşma enerjisi azalır.
.Elektron verme isteği artar.
.Metalik özellik artar.
.Erime ve kaynama sıcaklığı azalır.
.Yükseltgenme isteği artar.
II.Periyotlarda Soldan Sağa Doğru:
.Atom no artar.
.Çekirdek yükü artar.
.Temel enerji düzeyini sayısı değişmez.
.Atom yarıçapı azalır.
.İyonlaşma enerjisi artar.
.Ametalik özellik artar.
.Elektro-negatiflik artar.
Grupların Özellikleri
IA GRUBU
.Bileşiklerinde (+)1 değerlik alır
.Hidrojenhariç aktif metallerdir.
.Element halde [...]

Thomson Atom Modeli
J. J. Stoney’ın elektronu keşfinden sonra, J.J.Thomson 1897 yılında katot ışınlarının magnetik ve elektrik alanlarında sapmalarını gözleyerek elektronlar için yük/kütle (e/m) oranını saptamayı başarmıştır. Bu amaçla Thomson aşağıdaki şekilde görülen katot ışınları tübüne benzer bir tüp kullanmıştır.
Cihazın Çalışması : Başlangıçta herhangi bir elektriksel ve magnetik alan yokken delikten geçen ışın A noktasına düşer. [...]

 
             ALAŞIM ELEMENTLERİNİN ÇELİKLERE ETKİLERİ
 
            Maksimum %2,06 karbon içeren demir karbon alaşımları çelik olarak adlandırılır. Çelikler halen günümüzde en yaygın kullanılan malzeme grubunu oluşturmaktadır. Çelikler yalın karbonlu olabileceği gibi, çeşitli özelliklerin geliştirilebilmesi için bazı alaşım elementleri içerebilirler. Çelik bünyesinde bulunan elementler; istenerek katılan alaşım elementleri ve bunların yanında uzaklaştırılmak istenen, özelliklere kötü yönde etkili elementlerdir. [...]

Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını ifade etmeye bileşik formülü denir.
Kaba (Basit) Formül
• Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür.
• Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
Gerçek (molekül) formül
• Bileşikteki atomların cinsini, oranını ve sayısını belirten [...]

Reaksiyonlar ısı yönüyle ikiye ayrılır.
1. Ekzotermik reaksiyonlar (ısı veren)
2. Endotermik reaksiyonlar (ısı alan)
Bir kimyasal reaksiyon söz konusu ise mutlaka enerji değişimi olur. Ya dışarıya ısı verilir ya da çevreden ısı alınır.
H2+ 1/2 O2 –> H2O + 68 k.kal (Ekzotermik reaksiyon)
N2 + O2 + 42 k.ka l –> 2NO (Endotermik reaksiyon)
ENTALPİ (∆H)
Herhangi bir madde bir [...]